Undefined

На графике представлена зависимость объёма постоянного количества молей одноатомного идеального газа от средней кинетической энергии теплового движения молекул газа. Опишите, как изменяются температура и давление газа в процессах 1−2 и 2−3. Укажите, какие закономерности Вы использовали для объяснения.​

Запишем формулу основного уравнения МКТ:
p=(1/3)*m0*n*v^2. так как n=N / V ( V-объем, m0-масса молекулы, n-концентрация молекул, v-средняя квадратичная скорость молекул, N -число молекул) , подставим:
p=(1/3)*m0*N*v^2 / V. так как m0*N=m. (m-масса газа) , заменим:
p=(1/3)*m*v^2 / V. выразим средний квадрат скорости:
v^2=3p*V / m.
v^2=3*105*5 / 3=525м^2/c^2. Чтобы определить среднюю квадратичную скорость, нужно извлечь корень квадратный из 525.
v=22,9м/c. ( давление не с килопаскалях???? в условии, уж очень маленькое ???)

F=F1+Fсопрводы=ma+800H=36000*1.2+800=43200+800=44000=44кДж

Коэффициент жесткости можно найти из закона Гука
F=k*x    k=m*gx= 800Н/0,0003м=2,66 * 10 в шестой степени Нм
Вот тебе формула)

Пишешь дано, затем решение: Fтяги= M(мю- коэфициент трения)* mg= 0,03*5000кг*10=1500H