На металл с работой выхода 3,84∙10 -19 Дж падает свет с длиной волны 590 нм. В результате фотоэффекта с поверхности металла вырываются электроны. Определите максимальную кинетическую энергию электронов

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).
С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-.
Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:
NaOH ® Na+ + OH-.

Многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH-,
Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

Номенклатура оснований.
Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН – гидроксид калия;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Ca+2(OH)–2, Fe3+(OH)3-.

Классификация оснований по следующим признакам:

1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.


Основания

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение).
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –
ионов ОН—.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2 CaO + H2O,
Cu(OH)2 CuO + H2O.
голубой цвет черный

Надо начать с определения термина "Система" Система это объединение нескольких системообразующих элементов, своства которого отличаются от свойств элементов, образующих систему.  Давайте посмотрим на обычную мясорубку - корпус, шнек, нож, решетка, ручка.. . Перерабатывать мясо в фарш (это основное свойство мясорубки) можно лишь в том случае, если все элементы системы будут на своих местах. Ни один из элементов не может выполнять системную функцию. Теоретически система может функционировать и с переменным числом элементов, ноэто уже дебри. Про детерминированные и недетерминированные системы. Теперь, думаю подобрать примеры будет проще. Неживые - любой механизм, собранный издвух и более частей можно рассматривать как систему. Кипящий чайник (сам чайник+вода) и т. д.  Любой живой организм а так же объединения организмов есть живые системы Удобнее проследитьиерархию этих систем на уровнях живого. Органеллы клеток образуют клетку (систему из органелл) Клетки образуют ткани Ткани образуют органы Органы образуют организм Организмы образуют популяцию Популяции образуют подвиды/виды  . и т. д. вплоть до глобального биогеоценоза.. . 
Уфф.... 

Я распишу подробно, формулами, в конце выйдем на ответ: длину нужно уменьшить в 4 раза.
Мы знаем формулу периода математического маятника:
T=2pi*sqrtfrac{l}{g};\
Запишем ее для двух случаев, по условию, что T2=T1/2.
T1=2pi*sqrtfrac{l1}{g};\ frac{T1}{2}=2pi*sqrtfrac{l2}{g};\
Поделим первое уравнение на второе:
frac{T1}{frac{T1}{2}}=frac{2pi*sqrtfrac{l1}{g}}{2pi*sqrtfrac{l2}{g}};\ 2={sqrt{frac{l1}{g}*{frac{g}{l2};\
Возводим и правую и левую часть в квадрат:
4=frac{l1}{g}*frac{g}{l2};\ 4=frac{l1}{l2};\ 4l2=l1;\ l2=frac{l1}{4};\
То есть, о чем я и говорил изначально, при умешьнении периода колебаний в 2 раза, длину маятника уменьшают в 4 раза.

)))))))))))))))))))))))))