1) Из образца технического хлората калия массой 5,0 г был получен кислород, объем которого при температуре 20°С и давлении 111,9 кПа равен 0,7 л. Вычислить значение массовой доли примеси в исходном образце хлората калия.
2)После взрыва смеси водорода с кислородом общим объемом 0,02 л (н. у.) остался кислород объемом 0,0032 л (н. у.). Вычислить значения объемных долей газов в исходной смеси.
3) Рассчитать значение химического количества эквивалента фосфорной кислоты в реакции, если ее масса в равна 19,6 г: 4Н3РО4 + Са3(РО4)2 = 3Са(Н2РО4)2;
4) При термическом разложении оксида марганца (IV) массой 0,435 г выделился кислород и образовался другой оксид марганца массой 0,382 г. Какова формула полученного оксида?
5) Газообразный углеводород массой 26,2 г смешан с гелием, объемная доля которого в полученной смеси равна 10%. При температуре 27°С и давлении 1,21∙105 Па данная смесь занимает объем, равный 20 л. Определить формулу углеводорода, содержащегося в смеси.
6) Какой объем при температуре 27°С и давлении 1∙105 Па занимает газ массой 1,0 г, если значение его относительной плотности по водороду равно 32?
7) Укажите, при какой температуре может протекать реакция образования оксида азота самопроизвольно: NО(г) + NО2(г) = N2О3(K)
8) Определите температуру начала реакции восстановления оксида железа (III): Fe2O3(K) + 3С(графит) = 2Fe(K)+ 3СО(Г).
9) Напишите математическое выражение константы равновесия в системе: СН3СООН(Р) ↔ Н+(р) + СН3СОО–(р). Куда сместиться равновеси в системе при:
а) увеличении концентрации исходных веществ вдвое,
б) при увеличении давления вдвое?
10) Напишите математическое выражение константы равновесия в системе: СuО(К) + Н2(г) ↔ Сu(к) + Н2О(г). Куда сместится равновесие в системе при:
а) увеличении концентрации исходных веществ вдвое,
б) при увеличении давления вдвое?