1) какая масса 40 % раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с хлоридом кальция массой 70 г. 2) вычислите массу оксида бария который может взаимодействовать с раствором серной кислоты массой 160 г. и массовой долей
10 % ,не понимаю ,как решать

1. дано: w(agno3)  -  40% m(cacl2)  -  70 г. = 0,7 найти: m(agno3) - ? решение: 2agno3 + 2cacl2 = 2agcl + ca2no3 n(cacl2) = m / m = 70 г. / 110 г/моль = 0,63 моль n(agno3) = x/2 = 0,63/2 = 0,63 моль m(agno3) = n * mr = 0,63 моль * 169,87 г/моль = 107,01 г. m(agno3) = m * w = 107 г * 0,7 = 74,9 г. ответ: m(agno3) - 74,9 г.

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
m(HCI)=4,38 г
n(HCI) = 4,38:36,5 = 0,12 моль
Отношение Zn(OH)2 :  HCl           1:2
То есть, кол-во вещества Zn(OH)2 в 2 раза меньше кол-во вещества HCl
n(Zn(OH)2) = 0,12:2 = 0,06 моль
Ну и находим массу...
m(Zn(OH)2) = n*M = 0,06 * 99 = 5,94 г

Относительная атомная масса -31;
относительная атомная масса -16;
m(P):m(O)=(31*2):(16*5)=62:80=3:4
Ответ:3:4

247»78;;(, 965005+58955-5786)