Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
1. Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе 416 г 5%-ного раствора хлорида бария? Найдите их объем.
2. Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе 512 г раствора, содержащего 10% сульфата меди? Найдите их массу.
3. Найдите массу 8%-ного раствора хлорида кальция, который нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 2,8 л хлора.
4. Найдите массу 5%-ного раствора нитрата меди (II), который нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить 8 г меди.
5. 111 г смеси бромидов натрия и калия растворили в воде. При электролизе этого раствора на аноде выделилось 80 г брома. Определите состав исходной смеси в процентах по массе.
6. Через 200 г раствора серной кислоты с концентрацией 10% пропустили электрический ток, при этом на аноде выделилось 11,2 л кислорода. Вычислите концентрацию серной кислоты в растворе по окончании электролиза.
7. При электролизе 80 г раствора, содержащего 12% гидрокси-да натрия, на катоде выделилось 13,44 л водорода. Вычислите объем газа, выделившегося на аноде, и концентрацию гидроксида натрия в растворе по окончании электролиза.
8. При электролизе 952 г 10%-ного раствора бромида калия на аноде выделилось 40 г брома. Вычислите концентрацию веществ в растворе по окончании электролиза.
Ответ оставил: Гость
7 г 10 г, х г у г
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
40г 73г 22,4 л
1. Найдем чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 50*0.2 = 10 г
2. Подставив в уравнение эту массу, мы сначала должны удостовериться, какое из веществ прореагирует полностью (без остатка), поэтому примем массу одного из исходных веществ за Х, например массу кислоты:
для полного взаимодействия 40 г кальция потребуется 73 г кислоты,
составляем пропорцию
7г - x г
40 г - 73 г
х = (7*73)/40 = 12,78 г
3. Согласно этого кислота дана в избытке, т. е. полностью прореагирует кальций, значит расчеты объма водорода нужно вести по массе именно кальция:
при взаимодействии 40 г кальция выделяется 22,4 л водорода
составляем пропорцию
7г - y л
40 г - 22,4 л
y= (7*22.4)/40 = 3.92 л
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
40г 73г 22,4 л
1. Найдем чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 50*0.2 = 10 г
2. Подставив в уравнение эту массу, мы сначала должны удостовериться, какое из веществ прореагирует полностью (без остатка), поэтому примем массу одного из исходных веществ за Х, например массу кислоты:
для полного взаимодействия 40 г кальция потребуется 73 г кислоты,
составляем пропорцию
7г - x г
40 г - 73 г
х = (7*73)/40 = 12,78 г
3. Согласно этого кислота дана в избытке, т. е. полностью прореагирует кальций, значит расчеты объма водорода нужно вести по массе именно кальция:
при взаимодействии 40 г кальция выделяется 22,4 л водорода
составляем пропорцию
7г - y л
40 г - 22,4 л
y= (7*22.4)/40 = 3.92 л
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01