1.определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет 90% от теоретически расчетной величины. (н. 2 определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г раствора хлорида бария 10% концентрации со 100г раствора 10% серной кислоты.
1) дано:
m (fe) = 112г
w(вых) = 90%
h2so4конц.
найти:
v (so2)
решение:
найдем теоретический выход объема диоксида серы:
112 г х л
2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o.
112 г 67,2 л
112 г х л
112 г 67,2 л
х = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 л
рассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода:
v (пр so2) = v(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л ∙ 90%\100% = 60,48 л
ответ: v (so2) = 60,48 л
2) дано:
m (р-ра bacl2) = 50 г
w (р-ра bacl2) = 10 %
m (р-ра h2so4) = 100 г
w (р-ра h2so4) = 10 %
найти:
m (baso4)
решение:
1) найдем массу h2so4 и bacl2 в растворах:
m(р.в) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(bacl2) = 50 г ∙ 10% \ 100% = 5 г
m(h2so4) = 100 г ∙ 10% \ 100% = 10 г
10 г 5 г x г
h2so4 + ba(oh)2 = baso4↓ + 2h2o
98 г 171 г 233 г
произведем расчет на нахождения недостатка по массе:
n = m \м
n (h2so4) = 10 \98 = 0,1 моль (избыток)
n (bacl2) = 5 \171= 0,03 моль (недостаток)
2) вычислим массу baso4 (расчет по недостатку):
5 г х г
171 г 233 г
х = 5 г ∙ 233 г\171 г = 6,8 г
ответ: m (baso4) = 6,8 г