1.сколько фосфора можно получить из 75кг фосфата кальция и сколько чистого углерода потребуется при этом? 2.напишите уравнения реакций фосфора с бромом и серой и раскройте их сущность.

1)ca3(po4)2+3sio2+5c=3casio3+2p+5co,

1                                                                                          2

кол-во в-ва фосфата кальция=75: 310=0,242кмоль,тогда кол-во в-ва(р)=0,242х2=0,484моль; масса (р)=0,484х31=15гр.

2)2p+5br2=2pbr5                        эти р-ции-окислительно-восстановительные!

                                                                                р-восстановитель.,br2 и s -окислители.

                                                                      бром более сильный окислитель,чем сера,поэтому он будет                                                   окислять фосфор до его высшей степени окисления,т.е. до +5,а

                                                  сера -до +3

2p+3s=p2s3             

Если хотите пишите меня в ВК: Bektosh Khonimqulov

Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом.
В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем.
Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора P2O5 или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V).
4P + 5O2 = 2P2O5
Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы. Красный и белый фосфор - аллотропные модификации фосфора; существуют, но менее известны фиолетовый и черный фосфор.
В переводе с греческого "фосфор" - светящийся, светоносный. Свечение - свойство белого фосфора.

2СН3Cl + 2Nа = СН3–СН3 + 2NаCl      (реакция Вюрца) 

m(СН3Cl) =12+3+35.5 =50.5г/моль x2моль=101г 
m(C2H6) =12x2+6 =30г/мольx 1моль =30г
101г (СН3Cl) ------------30г (этана)
48 г( хлорметана) ----------Х
Х =48х30/101=14.26г ------этана можно получить из 48 г хлорметана