1 Сколько г оксида магния образуется при сжигании 300 г магния, содержащего 20% примесей?

Дано: m'(mg) = 300 r ω(прим) = 20% или 0,2 найти: m( m(mg) = 300 г - 300 г*0,2 = 240 г n(mg) = m/m = 240 г/24 г/моль = 10 моль m(mgo) = 40 г/моль 2mg + o2 = 2mgo из ухр следует, что n(mgo) = n(mg) = 10 моль m(mgo) = n*m = 10 моль*40 г/моль = 400 г ответ: 400 г

Для начала нам нужно найти сколько именно грамм чистой соли находиться в 20% растворе соли: Для этого множим массу раствора на процентное содержание соли в нем: м соли = м раствора * 0,2 = 17 * 0,2 = 3,4 грамм. Далее составим пропорцию, для нахождения массы воды для приготовления 6% раствора: 0,06 = м раст.вещ. / (м раств. вещ. + м раствора) 0,06 = 3,4/(3,4 + х) 3,4 = 0,06 *(3,4+х) 3,4 = 0,204 + 0,06*х х = 0,102/0,06 = 1,7 грамма Ответ: к 20% процентному раствору нужно добавить  1,7 грамма воды

0,1....................x
4Al+3O2=2Al2O3
4......................2
n(Al)=m/M=3/27= 0,1 моль
x=n(Al2O3)=0,1×2÷4=0,05 моль
V(Al2O3)=Vm×n=22,4×0,05=1,12 дм^3

Эта строка содержит 20.