1.смесь массой 20 г, состоящую из меди и цинка,обработали избытком разбавленной серной кислоты.в результате был собран газ обьемом 5,6дм3 (н. массовые доли металлов в исходной смеси 2.запишите уравнения реакций,протекающих по
схеме (вещества x,y и z содержат медь)

Cu+h2so4(разб)+о2(возд)=2cuso4+2h2o zn+h2so4=znso4+h2 1дм(3)=1л 5,6дм(3)=5,6л n(h2)=5,6/22,4=0,25моль n(h2)=n(zn)=0,25моль m(zn)=n*m=0,26*65г/моль=16,25гр m(cu)=20-16,25=3,7гр w(cu)=m(части)/m(целого)=3,7/20*100=18,75% w(xn)=m(части)/m(целого)=16,25/20*100=81,25%

Есть уйма способов. Из fairy, из зубной пасты, из соды и тд. и тп.
Но проверенные только с тетраборатом и клеем ПВА. 

Jjfjfjfjjfjxjxjfnnrneufufiifjtjrjrjkficuhdidkrmnfncjcufioek2kwkjenfnfncjdii3owoeidifjnrhfhcucijdjenr

Если подробно, то вот:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
m(Zn)=250г
n(эта)(H2)=85%

Решение:
1) Находим количество моль цинка
 250г : 65 г/моль = 3,84 моль

2) По соотношению находим количество моль водорода, которое выделилось при реакции такого кол-ва моль цинка

3,84 моль - x моль
1 моль - 1 моль

x = 1 * 3,84 / 1 = 3,84 моль водорода выделилось

3) Находим через молярный объём количество водорода в литрах (можно и в граммах, кому как удобно. Мне удобнее считать выход через литры)

V(H2)= 3,84 моль * 22,4 л/моль = 86,15 л

4) Находим количество, если известно, что выход равен 85%
86,15 л * 0,85 = 73,15 л

Ответ: 73,15 л