1вычислите массу углерода вступившего в реакцию с избытком кислорода если при этом выделилось 89,6 литров углекислого газа. 2 вычислите массу образовавшейся соли если при взаимодействии 10 гр naoh с 10-ю гр. hcl была получена соль и
вода. решите (у)

2. пишем реакцию: naoh+hcl=2nacl+h2o ; находим количества naoh и hcl. v(naoh)= 10г÷40г/моль=0,25 моль ; v(hcl)=10г÷36,5г/моль=0,27 моль ; кислота в избытке,считаем по щелочи. m(nacl)=0,25×2моль×58,5г/моль=29,25г.

M(H2)=4 g
H2+S-> H2S
M(H2)= 2g/mol
n(h2)=m/M=4/2=2mol
n(h2):n(h2s)=1:1=>n(h2)=n(h2s)= 2 mol
V(h2s)= n(h2s)*V0= 2*22,4= 44,8(litr)

Ого где ты такое нашла?
Мда сейчас найду!

1)HNO3=(под действием t(температуры)) N2O5 + H2O
2)N2O5 + H2O=HNO3
3)8HNO3конц.(концентрированная 45-75%) +3Zn= 2NO+ 3Zn(NO3)2 + 4H2O
Zn(с зарядом 0) - 2e -> Zn( с зарядом +2) восстановитель, окисление
N(с зарядом +5) + 3e -> N (с зарядом +2) окислитель, восстановление