Химия, опубликовано 04.02.2019 20:40
2. при действии избытка кислоты на 50г мрамора, содержащего 20% инертных примесей, выделилось 7,616л газа (н.у). найдите долю выхода продукта реакции.
Ответы
Ответ оставил: Гость
2hcl+caco3=co2+h2o+cacl21)mr(caco3)=40+12+3*16=100 m(caco3)=100 m(caco3)=1*100=1002)vm=22,43)x-m(чистого веществаcaco3) x = v(co2) = > x= 100*4,48 = 20 m(caco3) vm 22,44)m(мрамора)=25, а m(caco3)=20 ώ(массовая доля)= (m(caco3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%
Ответ оставил: Гость
А)Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃(осадок) + 2NaNO₃
Сa²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃(осадок) + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃ (осадок)
Б)
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
Ответ оставил: Гость
CuSO4+2 KOH= Cu(OH)2 + K2SO4Это сульфат меди2 и гидроксид калия)
Ответ оставил: Гость
K2OCaO
Fe2O3
CO2
P2O5
Всё
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
