Химия, опубликовано 26.11.2019 22:41
25 .
1 в пробирку поместите одну гранулу цинка и прилейте небольшой объем соляной кислоты с молярной концентрацией hcl, равной 0,1 моль/дм3. отметьте интенсивность выделения водорода . затем прилейте в пробирку столько воды , чтобы объём раствора увеличился в два раза . при этом концентрация кислоты уменьшится в два раза . сравните интенсивность выделения газа с первоначальной и сделайте вывод о влиянии концентрации кислоты на скорость её взаимодействие с цинком .
2. нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на увеличение интенсивности выделения водорода . сделайте вывод о влияние температуры на скорость реакции.
Ответ оставил: Гость
CaCO3 = CaO + CO2 (оксид кальция и оксид углерода(4)или углекислый газ)
Cu(OH)2 =(здесь нужна температура) CuO + H2O (оксид меди (2) и вода)
Mg(OH)2 = MgO + H2O (оксид магния и вода)
H2SiO3 = H2O + SiO2 (вода и оксид кремния (4))
Не совсем понимаю, по каким группам, но могу сказать, что они относятся к реакциям разложения. Реакция разложения с медью явл-ся эндотермической, необратимой.
Cu(OH)2 =(здесь нужна температура) CuO + H2O (оксид меди (2) и вода)
Mg(OH)2 = MgO + H2O (оксид магния и вода)
H2SiO3 = H2O + SiO2 (вода и оксид кремния (4))
Не совсем понимаю, по каким группам, но могу сказать, что они относятся к реакциям разложения. Реакция разложения с медью явл-ся эндотермической, необратимой.
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01