Химия, опубликовано 03.04.2019 04:50
2al+ 6hcl=2alcl3+ 3h2 вычислить массу полученой соли,зная, что в результате реакции выделилось 3,36л водорода
Ответы
Ответ оставил: Гость
2al+ 6hcl=2alcl3+ 3h2 267 67,2составляем соотношение : хг (alcl3)/267 = 3,36/67,2х = 267*3,36/67,2 х = 13,35г (alcl3)Ответ оставил: Гость
N(h2)= 3,36/22,4 = 0,15 моль n(h2) : n( соли )= 3: 2 m(соли ) = 0,1 * 133,5 = 13,35 гОтвет оставил: Гость
4р+ 5о2= 2p2o54моль 160 г
4 моль хг
х= 160 г при 4 моль
х= 160 2 = 80г при 2 моль
ответ 80 г
Ответ оставил: Гость
Даноm(Ca3N2) = 10 g
------------------------
m(Ca) - ?
X 10
3Ca+N2-->Ca3N2 M(Ca) =40 g/mol M(Ca3N2) = 148 g/mol
3*40 148
X = 120*10 / 148 = 8.1 g
ответ 8.1 г
Ответ оставил: Гость
Cu2CO3(OH)2 = 2CuO + CO2 + H222Mg + O2 = MgO
CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
