№3. У результаті реакції 9г цинку, що містить домішки, з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділилося 0,25 г водню. Обчисліть масову частку домішок у металі. Відповідь: 9,7% домішок.

За(приставка)-стел(чередующийся корень)-и(суффикс)-л(суффикс)-а(окончание) у(приставка)-крас(корень)-и(суффикс)-л(суффикс)-о(окончание) бел(корень)-ое(окончание)

Дано: m'(zn)= 9 г m(h2)=0,25 г знайти: ω( м(zn)=65 г/моль n(zn) = m/m = 9 г/65 г/моль = 0,13846 моль n(h2) = m/m = 0,25 г/2 г/моль = 0,125 мольzn + h2so4 = znso4 + h2↑з рівняння реакції бачимо, що n(zn) = n(h2) = 0,125 мольω(дом) = 1- 0,125/0,13846 = 0,097 або 9,7% відповідь: 9,7% 

Ну щя отвечу подожди

Mr(H2SO4)=Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4=1*2+32+16*4=98

1. Находим массу воды
m(H2O) = p*V = 1 г/мл * 1000 мл = 1000г

2. m раствора = 1500 г + 1000 г = 2500 г

3. w(сахара) = 1500 / 2500 = 0,6 или 60%