4. Какой объем водорода (н.у.)образуется при взаимодействии соляной кислоты с 21 г. алюминия,
содержащего 4% примесей?
Рассчитайте массу хлорида алюминия образовавшегося в результате реакции.

2аl+6hcl=2alcl3+3h2 масса алюминия чистого =21*0,96=20,16г количество алюминия=20,16/27=0,75 моль водорода выделяется в 1,5 раза больше количество водорода=0,75*1,5=1,125 моль объем водорода равен 0,125*22,4=25,2л хлорида алюминия образуется столько же, сколько алюминия вступило в реакцию, т.е. 0,75моль молярная масса хлорида=27+35,5*3=133,5г/моль масса хлорида алюминия=133,5*0,75=100,125г

Сложные: 1, 2.
Постые: 3,4,5,6,7.

2Na+2H2O=2NaOH+H2
1) n=m/M(Ar)  M=Ar   Ar(Na)=23  M=23г/моль
n(Na)=2?3/23=0,1(моль)
2)n(Na)/n(H2)=2/1, след, по условию реакции n(H2)=0,1/2=0,05(моль)
2)V=n*Vm   V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)

А-1) 2 -пи и 1 смгма связь, А- 2) СН2=СН-СН=СН2, А-3) 4,7-диметил-3-этилоктин-1 ,
А-4) медь, А-5) ацетилен, А-6) нет реакций замещения ,
В-2 ) А-5, Б-1, Г-3,