46 граммов натрия вступили в реакцию с серной кислотой, вычислить массу получившейся соли и объем выделившегося водорода.

2na+h2so4=na2so4+h2(газ) n(na)=m(na)/m(na)=46/23=2моль n(na2so4)=2/2=1моль m(na2so4)=n(na2so4)*m(na2so4)=1*142=142г n(h2)=2/2=1 моль v(h2)=n(h2)*vm=1*22,4=22,4дм(куб) ответ: m(na2so4)=142г ; v(h2)=22,4 дм(куб)

С(кислоты)*V(кислоты) = С(NaOH)*V(NaOH)
C(NaOH) =С(кислоты)*V(кислоты) /V(NaOH) =0.03*0.1/0.015=0.2 M=0.2 моль/л
M(NaOH) = 40 г/моль
С(NaOH) = 40 *0.2 =8 г/л
Ответ: 1 л содержит 8 граммов NaOH

ЕО2
w(O)=100-63,22=36,78
M(O2)=32
M(E)=32*63,22/36,78=55
Mn --манган (марганец)

Queens palace........