800г руды, содержащей 80% оксида свинца ( iv), нагрели с 400г кокса. найти массу полученного свинца

7 аш вот и всьо брат

Решение есть на фотографии

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
n(Na) = 50г / 23г/моль = 2,17 моль
=> n(H2) = 1,085 моль (по стехиометрии)
V(H2) = 22,4л/моль * 1,085моль = 24,304 л
Ответ: 24,304 л

В соответствии с увеличением валентности (валентности в скобках):

HF    H(I),F(I)

H₂S   H(I),S(II)

PH₃  H(I),P(III)

GeH₄  H(I),Ge(IV)

валентность водорода в данных водородных соединениях равна единице