Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. определите массовую долю аммиака в полученном растворе. сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака

n(koh)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль

n(nh4cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль

 

 

0.1                            0.09                                                      x

koh      +        nh4cl  =        kcl    +  nh3    +  h2o

1                                      1                                                                      1

 

n(nh3)= 0.09 моль

m(nh3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр

 

w= m(вещ.)/m(раст.) *100%

 

  m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.

 

w(nh3)=1.53/51.53*100=3%

 

  x                            0.09

hno3    + nh3    =        nh4no3

1                                1

 

n(hno3)=0.09 моль

m(hno3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.

 

m(раст.hno3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр.

v=m/p

v(hno3)=  56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл

 

В первом случае Е будет +3 , а во втором +

Составляем уравнение реакции: 
C5H12 (t, катализатор) -> C5H8 + 2H2 
молекулярный вес исх 12*5+1*12=72, конечного 12*5+1*8=68, 
составляем пропорцию 
 72 =68 
180 = x 
x=180*68/72=170(т) -это теоретический выход 170*0,89=151,3(т)-практический ну вот по химия как то так 

1.а-е
б-д
в-г
г-а
д-в
е-б
3.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3
2Mg+CO2=2MgO+C
2Na2CO3=4NaO+CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
2C+Fe3O4=3Fe+2CO2