Ассчитать массу алюминия, необходимого для реакции с 980 граммами 10-% раствора соляной кислоты. найти объем водорода, который выделится.

Сначала находим массу соляной кислоты m hcl=   980х   0,1=98 граммов пишем уравнение 2al+6  hcl= 2alcl3+3 h2 находим количество молей соляной кислоты n=98\36,5 =2,685 моль           36,5-это молярная масса соляной кислоты   учитывая стехиометрические коэффициенты перед веществами рассчитываем масса алюминия=2\6х 2,685х27=24,16 грамма объём водорода=3\2х2,685х22,4=90,22 литра

F2 — ковалентная неполярная
O2 — ковалентная неполярная
HI — ковалентная полярная
NaH — ионная 
CH4 — ковалентная полярная

Решение находится на фото

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  2Fe - 2e = 2Fe+3 /5 восстановитель  MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+2 + 4H2O / 2 - окислитель