Через 350 грам 9% розчину nahco3 пропустили 17 грам сірководню. обчисліть масу води в утвореному розчині
!

 K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 4K2SO4 + 7H2O
2Cr(+6) +6e = 2Cr(3+)   1   восстановление(окислитель)
S(2-) -2e = S(0)              3   окисление(восстановитель)

И так, у нас есть 6 растворов солей натрия.
В 6 пробирок нальем одинаковое количество раствора каждой соли.

Теперь в каждую пробирку добавим немного HCl и проанализируем, что будет происходить в каждой пробирке

1) Там где NaCl - ничего не наблюдаем
2) там где Na2CO3 - заметим выделение пузырьков газа, но этот газ без запаха! это важно.
Реакция: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O - выделение угликислого газа.

3) там где Na2S - тоже будет выделяться газ, но его мы отличим по характерному запаху - запаху тухлых яиц.
Реакция: Na2S +2HCl = 2NaCl +H2S - выделение сероводорода

4) Na2SO3 - тоже выделение газа, с резким запахом, но отличается от запаха сероводорода
Na2SO3 +2HCl = 2NaCl +SO2 +H2O -  выделение сернистого газа

5) Na2SO4 - никаких видимых изменений не замечаем

6) Na2SiO3 - наблюдаем образование белого осадка, это образуется кремниевая кислота, она малорастворима
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl +H2SiO3

Значит, остались у нас две пробирки, в одной NaCl, в другой Na2SO4.
Теперь надо их различить друг от друга.

Нальем в две пробирки одинаковое количество неопознанных солей и добавим к ним по одинаковому количеству нитрата бария

1) Там где NaCl - Ничего не увидим
2) Там где Na2SO4 Будем наблюдать выпадение белого осадка - сульфата бария
Na2SO4 +Ba(NO3)2 = 2NaNO3 +BaSO4

Сl₂- ковалентная неполярная (т.к 2 молекулы неметалла)
КСl- ионная(т.к металл и неметалл)
О₂-Ковалентная неполярная (т.к 2 молекулы неметалла)

На картинке уравнения с серой