Для получения оксида фосфора (5) использовали 16 г кислорода и 15,5 г фосфора. определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора (5) получена в этой реакции.

4p + 5o2 = 2p2o5

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 16/32 = 0,5 моль.

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль.

по реакции видно, что количество фосфора относится к количеству кислорода как 4: 5. на деле имеем отношение 0,5: 0,5 или 1: 1. кислорода должно быть на черверть больше, а значит он в недостатке и прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(p2o5) = (5/2)*n(o2) = 2,5*0,5 = 1,25 моль.

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 1,25*142 = 177,5 г.

в избытке взят фосфор.

Si
1) Атомная кристаллическая решетка
2) Вещество очень хрупкое, при высоких температурах становится пластичным.
Температура плавления равна 1415˚С.
Температура кипения - 3250˚С. 

CO₂
1) Молекулярная
2) Газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде.

Очень хорошая табличка:::::::::

C(0) - 4e = C(+4)  l * 1
N(+5) + e = N(+4) | * 4
C + 4HNO3→ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O