Докажите тремя реакциями с разными классами веществ основные свойства гидраксида кальция

Ca(oh)2 + 2hcl= cacl2 + 2h2o ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o ca(oh)2 = cao + h2o

Соответственно 0,04; 0,05 и 0,01 моль/л. При некоторой температуре константа скорости прямой реакции равна 0,16 л/(моль·мин). Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация йодоводорода станет равной 0,05 моль/л 2)В каких степенях окисления d-элементы проявляют наибольшее химическое сходство с р-элементами этой же группы? Покажите это на примерах элементов VI и VII. 3)Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Co2O3 + HCl = CoCl2 + … KMnO4 + NaNO2 + H2O = NaNO3 +… 4) Опишите отношение кальция, меди, цинка к воде, водному раствору щелочи. Напишите уравнения протекающих реакций

1) C4H10= C4H6+2H22)  C4H6+H2=C4C483)  C4H8=C4H6+H24) C4H6+H2=C4H85)С4Н8=  С4Н6+Н2
тут вразброс. надеюсь разберетесь.

А) 
Fe2O3  оксид железа 3
CO  оксид углерода 2
Cr2O3 оксид хрома 3
SO2  оксид серы 4
б)
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
H2S сероводород
в)
CuOH гидроксид меди 1
NaOH гидроксид натрия
KOH гидроксид калия
(FeOH)3 гидроксид железа 3
г)
BaSO4 сульфат бария
Cu(NO3) нитрат меди
Na3PO4 ортофосфат натрия
NaBr бромид натрия
AlCl3  хлорид алюминия 
Si3N4 нитрид кремния
CuS сульфид меди 2