Допишите уравнения возможных реакций h2o+cl2o7= hno3+fe2o3= naoh+cro3= al2o+sio2= h2o+co= ca(oh)2+so3= h2o+na2o= h3po4+bao= lioh+n2o= na2o+p2o5=

Данилушка - герой сказа п. п. бажова «каменный цветок» . в основу этого философ-ско-поэтического произведения положены «тайные сказы» о малахитнице, хозяйке медной горы и о ее колдовском каменном цветке, заимствованные из уральского фольклора. сочетание фантастического и реального, характерное для народной сказовой традиции, подчеркивает драматизм столкновения действительности и идеала, обыденности и красоты. данилку недокормыша звали «блаженным» . ни в казачках господских, ни в подпасках оказался он «не гож» , и тогда отдали его в обучение к мастеру прокопьичу «по малахит-ному делу» . так он «вырос за работой» и стал лучшим мастером в своем деле. но не увлекала его работа: «трудности много, а красоты ровно и вовсе нет» . надумал д. «полную силу камня самому поглядеть и людям показать» . вспомнил он рассказ старой ведуньи вихори-хи о колдовском каменном цветке, приносящем несчастье человеку, увидевшему его, но и дарующем познание главной сути прекрасного. бросился д. в ноги хозяйке медной горы: «покажи цветок! » та просьбу выполнила, но «затуманился» д. после того, как цветок увидел, «голову разломило» . бросил он свою невесту, названого отца прокопьича, «ахнул ба-лодкой» и сгинул: малахитница взяла его в «горные мастера» . о дальнейшей судьбе д. повествует автор в двух других сказах - «горный мастер» (1939) и «хрупкая веточка» (1940), вошедших в книгу «малахитовая шкатулка» . интерпретации образа д. -мастера традиционно связаны с проблемами духовной жизни творца, вечными поисками истины и гармонии, невозможностью конечного постижения тайны прекрасного.

Данилушка был решительным

H2o+cl2o7=2hclo4 6hno3+fe2o3=2fe(no3)3+3h2o 2naoh+cro3=na2cro4+h2o al2o+sio2=реакция не пойдет h2o+co=co2+h2 ca(oh)2+so3=caso4 h2o+na2o=2naoh h3po4+bao=ba3(po4)2+h2o lioh+n2o=реакция не пойдет 3na2o+p2o5=2na3po4

Соответственно 0,04; 0,05 и 0,01 моль/л. При некоторой температуре константа скорости прямой реакции равна 0,16 л/(моль·мин). Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость в тот момент, когда концентрация йодоводорода станет равной 0,05 моль/л 2)В каких степенях окисления d-элементы проявляют наибольшее химическое сходство с р-элементами этой же группы? Покажите это на примерах элементов VI и VII. 3)Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Co2O3 + HCl = CoCl2 + … KMnO4 + NaNO2 + H2O = NaNO3 +… 4) Опишите отношение кальция, меди, цинка к воде, водному раствору щелочи. Напишите уравнения протекающих реакций

Ca+H2SO4=CASO4+H2
n(H2S04)=9.8÷98=0.1 моль
n(Ca)=0.1моль

n(H2)=0.1моль
m(Ca)=0.1×40=4г
v(H2)=0.1×22.4=2.24л

В каком кол-во углекислого газа содержится 3гр углерода
3/12=0.25 моль СО2