ДОПОМОЖІТЬ!!!! ХІМІЯ
яку масу міді можна добути із купрум (2) оксиду, що міститься в мідній руді масою 8 кг з масовою часткою СuO 90%

З ПОЯСНЕННЯМ

SO2: S со степенью окисления +4, O со степенью окисления -2.
SF6: S со степенью окисления +6, F со степенью окисления -1.
Na3N: Na со степенью окисления +1, N со степенью окисления -3.
H2S: H со степенью окисления +1, S со степенью окисления -2.
N2O3: N со степенью окисления +3, O со степенью окисления -2.
Fe2O3: Fe со степенью окисления +3, O со степенью окисления -2.
FeO: Fe со степенью окисления +2, O со степенью окисления -2.

1) При нормальных условиях V=n(SO2)*VM=30*22,4=672 литра (VM - молярный объем газа при нормальных условиях, табличное значение, равен 22,4 литра, надо знать наизусть) 2) M(H2O)=2*1+16=18 г (по таблице Менделеева) n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=58/18=3,22 моль n(Fe2O3)=n(H2O)/3=3,22/3=1,074 моль (по уравнению реакции) M(Fe2O3)=2*56+3*16=160 г (по таблице Менделеева) m(Fe2O3)=M(Fe2O3)*n(Fe2O3)=160*1,074=172 грамма m(примесей) =m(руды) -m(Fe2O3)=200-172=28 грамм w(примесей) =m(примесей) *100%/m(руды) =28*100/200=14% n(H2)=n(H2O)=3,22 моль (по уравнению реакции) V(H2)=n(H2)*VM=3,22*22,4=72,1 л (VM - молярный объем газа при нормальных условиях) n(Fe)=2/3*n(H2O)=2/3*3,22=2,15 моль (по уравнению реакции) M(Fe)=56 г (по таблице Менделеева) m(Fe)=M(Fe)*n(Fe)=56*2,15=120 грамм Ответ: В реакцию вступило 172 грамма Fe2O3 и 72,1 литра водорода; в руде содержится 14 процентов примесей; железа получено 120 грамм. 

Fe(OH)2 + H2SO3 = FeSO3 + 2H2O

1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca (OH)2
t
3) Ca(OH)2 =CaO+H2O
4)CaO+CO2=CaCO3
Вроді так