Иесли не трудно объясните по : вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

cuo+h2=cu+h2o

60-100%

x-10%

x=6.

60-6=54

54-x

80-64

x=43,2 грам сu

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Катод - О2
Анод - Н2
и там и там реагировать будет вода, потому что ни калий, ни сульфат недостаточно эндотермические

1.Na+O2=Na2O
Na2O+H2O=NaOH 
NaOH + CO2= NaHCO3
NaHCO3+NaOH=  Na2CO3 + H2O
Na2CO3+HNO3= NaNO3+ CO2+H2O
2. n(CO2)= 179,2 / 22,4=8моль
 х моль          8моль
СaCO3=CaO+CO2
1                       1
х=8 моль
m(CaCO3)= 100 * 8=800г
w(CaCO3)=800 / 1000= 0,8 или 80%
3. Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4(осадок) + HNO3
  Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2= BaSO4(осадок) +Al(NO3)3
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)

Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+CO2(газ)+H2O
n(H2SO4)=n(CO2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5моль
mв-ва(H2SO4)= M*n=0.5*98=49 г
mp-pа(H2SO4)= mв-ва(H2SO4)/w(H2SO4)=49/0.146=335.6г