Химия, опубликовано 08.02.2019 23:31
Имеется 10 дм3 смеси аммиака и водорода с относительной плотностью по гелию, равной 1,25. к этой смеси добавили 10 дм3 кислорода и взорвали. определите состав полученной газовой смеси после ее охлаждения в объемных процентах.
Ответ оставил: Гость
Дано: vcm(h2 + nh3) = 10 дм3 = 10л v(o2) = 10дм3 = 10л dcm(h2 + nh3) = 1,25 найти: u(h2) = ? u(nh3) = ? примечание u - объёмная доля (фи) решение: 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o 2h2 + o2 = 2h2o исходя из полученных данных, я пришёл к выводу, что окисление аммиака произвелось над платиновым катализатором, поскольку при образования простого азота не имеет решения. итак, не понимаю зачем дали относительную плотность газов, так как при решении она не используется. поехали! введём новые переменные: предположим в первой реакции у нас прореагировало x моль o2, а во второй реакции y моль o2, тогда объём кислорода в первой реакции равен: v1(o2) = n(o2) * vm, учитывая стехиометрические коэффициенты: v1(o2) = 5x * 22,4 = 112x ( во второй - v2(o2) = n2(o2) * vm = 22,4 y ( то есть, объём всего кислорода, по условию равен: 112x + 22,4y = 10; итак, исходя из нововведённых переменных, n(nh3) = 4/5n1(o2) = 4/5 * x моль = 0,8x моль=> v(nh3) = n(nh3) * vm = 0,8x моль * 22,4 л/моль = 17,92x ( а n(h2) = 2n2(o2) = 2y (моль)=> v(h2) = n(h2) * vm = 2x моль * 22,4 л/моль = 44,8x ( то есть смесь газов представляет собой сумму двух объёмов газов - аммиака и водорода: 17,92x + 44,8y = 10; а теперь, составим и решим систему уравнений: решаем систему и методом вычитания, домножая первое уравнение на 2, и получаем x = 0,048 моль, далее находим y, и он равен 0,2 моль; тогда на основании вышеполученных данных: n(nh3) = 0,8n1(o2) = 0,0384 моль; n(h2) = 2n2(o2) = 0,4 моль; поэтому v(nh3) = 0,86016 л. v(h2) = 8,96 л. внимание! почему в сумме не хватает чуть-чуть до 10 л и объёмная доля водорода чуть выше подразумеваемой? - по условию даны не литры, а дм3. как известно 1л = 0,999973 литра, поэтому, округляя ровно до 1 л., т.е 10дм3 = 10л., я потеряю некие значения. итак, далее находим объёмные доли: u(nh3) = v(nh3) : vcm(nh3 + h2) * 100% = (0,86016 : 10 * 100)% = 8,6016%; u(h2) = 100% - u(nh3) = 100% - 8,6016% = 91,3984%.
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01