Химия, опубликовано 04.02.2019 07:10
Из 200г технического карбида кальция получено 60л ацетилена. каково процентное содержание чистого карбида в техническом образце?
Ответ оставил: Гость
реакция карбида с водой: cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 (ацетилен) по уравнению видно, что из одного моля карбида получается один моль ацетилена. находим количество ацетилена: n(c2h2) = v/vм = 56 л/22,4 л/моль = 2,5 моль. теперь массу чистого карбида: m(cac2) = n*m = 2,5 моль*64 г/моль = 160 г массовая доля карбида в техническом препарате: w = m(cac2)/m(тех.преп.) = 160 г/200 г = 0,8 или 80% примеси - 20%
Ответ оставил: Гость
1.Na+O2=Na2O
Na2O+H2O=NaOH
NaOH + CO2= NaHCO3
NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3+HNO3= NaNO3+ CO2+H2O
2. n(CO2)= 179,2 / 22,4=8моль
х моль 8моль
СaCO3=CaO+CO2
1 1
х=8 моль
m(CaCO3)= 100 * 8=800г
w(CaCO3)=800 / 1000= 0,8 или 80%
3. Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4(осадок) + HNO3
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2= BaSO4(осадок) +Al(NO3)3
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)
Na2O+H2O=NaOH
NaOH + CO2= NaHCO3
NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3+HNO3= NaNO3+ CO2+H2O
2. n(CO2)= 179,2 / 22,4=8моль
х моль 8моль
СaCO3=CaO+CO2
1 1
х=8 моль
m(CaCO3)= 100 * 8=800г
w(CaCO3)=800 / 1000= 0,8 или 80%
3. Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4(осадок) + HNO3
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2= BaSO4(осадок) +Al(NO3)3
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01