Из 250 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10% выпарили 100 г воды и добавили 5 г той же соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

M(nacl) =m р-ра*w =250*0,1=25г. масса раствора после выпаривания 250 -100 + 5г соли = 155 г. рассчитываем массовую долю соли: w(nacl)=(25+5)/155=30/155=0,194 или 19,4%.

Na2CO3+2HCI = 2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3) = 21,2 г
m раствора (HCI) = 300г  
w (HCI) = 3,65%
V(CO2) - ?
Найдем массу чистого HCI:
m(HCI) = 300 * 0,0365 = 10,95 г
n(HCI) 10,95 : 36,5 = 0,3 моль
Отношение между HCI и CO2         2:1
Поэтому кол-во вещества CO2 в 2 раза меньше кол-ва вещества HCI:
n(CO2) 0,3 : 2 = 0,15 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л

Дано
m(CO2) = 22 kg = 22000 g
--------------------------------------
V(CO2)-?
M(CO2) = 44 g/mol
V(CO2) = Vm * m(CO2) / M(CO2) = 22.4 * 22000 / 44= 11200 L
ответ 11200 л

1)вычисляешь, сколько г. соли надо взять
24 ----100%
х ---------10%
х = 2,4г
вычисляешь, сколько воды взять
24 - 2,4 = 22,4 г
отвешиваешь необходимое количество воды и соли