К раствору, в котором находится 42,6 грамм хлорида аллюминия, прилили раствор, содержащий 16 грамм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

 xмоль   x моль
C3H6  +  Br2 ->  C3H6Br2
             
 y/2 моль  yмоль          
C2H2  +  2Br2  -> C2H2Br4
n(Br2)=112/160=0,7;
система:
                        x+y=0,7
                     42x +13y=12
            y=0,6; x=0,1;
n(C3H6)=0,1;n(C2H2)=0,3;
0,1/04=0,25(25%)-доля пропена
03/0,7=0,75(75%)-доля ацетилена

Непонятно условие! Почему плотность В таких абсурдных единицах? Может, 1,84г/см3 ( по простому, г/мл), что обычно для 98% р-раH2SO4Тогда решение:1. 0,5М раствор это пол-моля в литре раствора. Моль H2SO4=2+32+64=98(г), 0,5М р-р, соответственно, 49г в 1л раствораа для 0,5л 0,5М раствора нужно   24,5г "чистой" серной к-ты.2. У нас кислота 98%. Соответственно, "чистой" нужно больше:m=(24,5х100)/98=25(г)3. Спрашиваются не г, а мл. Тут и нужна плотность!V=m/d=25г/1,84г/см3=13,59см3 . Или 13,6мл

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2)=n(Zn)=3/2=1.5(моль)
m(Zn)=1.5*65=97.5(г)
Ответ: 97.5г.

Если относительная атомная масса этих веществ равна :



То для расчёта Массовой доли(W) нужно найти

По формуле находим W
%
Это был для H
Теперь для N
%
А теперь для O

[tex]W=frac{48}{64}*100=75[ ex]%