К104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. вычислите массу образовавшегося осадка.

3васl+2н3ро4=ва3(ро4)2+6нсl

m(bacl2)=104*0,09=9,36

n(bacl2)=9,36: 143,5=17,22моль

n(ва3(ро4)2)=n(bacl2)=0,015моль

m(ва3(ро4)2)=0,015*602=9,03 г

оответ: 9,03г

Пример-есть действие,а у тебя не понятно.

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)
Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).

HCl -> H(+) + Cl(-)
HBr -> H(+) + Br(-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
NaCl -> Na(+) + Cl(-)
KNO3 -> K(+) + NO3(-)
Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)
NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)
AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)

Hey I was wondering if you could send me a copy of the paper to the bottom of the page for the first time and the other day and the rest is history of the paper to the bottom