К80 % раствора с массовой долей naoh 5% добавили избыток сульфата меди . найти массу осадка.

Пишем уравнение реакции : cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 ; найдём массу чистого вещества: m(naoh чистого)=m(раствора)*массовую долю (naoh); m (naoh чистого)=80г*0,05(5%/100%=0,05)=4г; дальше ищем моли: ню (naoh)=m(naoh)/m(naoh) ; ню (naoh)=4/40=0,1 моль ; по уравнению реакции : ню (cu(oh)2)=1/2*ню (naoh); ню (cu(oh)2)=1/2*0,1 моль=0,05 моль; m (cu(oh)2)=ню (cu(oh)2)*m (cu(oh)2); m (cu(oh)2)=0,05*98=4,9   г ответ:   m (cu(oh)2)=4,9 г

На счёт 2 не уверена , но первое точно

 xмоль   x моль
C3H6  +  Br2 ->  C3H6Br2
             
 y/2 моль  yмоль          
C2H2  +  2Br2  -> C2H2Br4
n(Br2)=112/160=0,7;
система:
                        x+y=0,7
                     42x +13y=12
            y=0,6; x=0,1;
n(C3H6)=0,1;n(C2H2)=0,3;
0,1/04=0,25(25%)-доля пропена
03/0,7=0,75(75%)-доля ацетилена

Ответ на фотографии