К820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 10% добавили 20 г той же соли и 60 мл воды. какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

Решение: ω(соли)=m(соли)/m(раствора) *100% m₁(соли)=820*0.1=82г m₂(соли)=20г m(соли)=82+20=102г m(раствора)=820+20+60=900г   ( m(воды)=60г т.к. ее плотность 1г/мл) ω(соли)=102/900 *100%=11.33% ответ: 11.33%

Дано: m(p-pa ca(no3)2) = 820 r ω(ca(no3)2) = 10% или 0,1 +m(ca(no3)2) = 20 r +m(h2o) = 60 мл = 60 г (рн2о = 1 г/мл) найти: ω"(ca(no3)2) -? ω"(ca(no3)2) = [m(p-paca(no3)2)+m(ca(no3)2)]/[m(p- -paca(no3)2+m(ca(no3)2) + m(h2o)] ω"(ca(no3)2) = (820*0.1+20)/(820+60+20) = 0,1133 или 11,33% ответ: 11,33%

Ща, достану тетрадь по химии. Итаак.. -ит — окончание названий многоатомных спиртов: эритрит, пентит, гексит, маннит и т. д.
Названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид"
Например Бромоводородная кислота содержит бескислородную соль NaBr, поэтому окончание этой соли на ИД
Азотная содержит кислородсодержащую соль нитрат No3
Еще вариант с окончанием ИТ: Na2SO3 – сульфит натрия. Это  для различия соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

1.CaCO3=CO2+CaO;
2.w( чистого CaCO3)=100% - 4%=96%=0,96;
3.m( чистого CaCO3)=26*0,96=24,96 г;
4.n(CaCO3)=m/M=24,96/100=0,2496 моль;
1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2;
0,2496 моль CaCO3 соответствует 0,2496 моль CO2;
Ответ:0,2496 моль.

Na20-оксид натрия(МЕТАЛЛ), SO-оксид серы(4)(НЕМЕТАЛЛ), H20-вода(НЕМЕТАЛЛ), CaO-оксид кальция(МЕТАЛЛ), AL2O3-оксид алюминия(МЕТАЛЛ)N2O-оксид азота(1)(НЕМЕТАЛЛ)
Ответ:SO H20 N2O