Категория
Химия, опубликовано 12.04.2019 06:50

К980г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. найдите массу выпавшего осадка.

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Дано: m(h2so4) = 980 r m( m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) n(h2so4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль m(baso4) = 233 г/моль ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 из ухр следует, что n(baso4) = n(h2so4) n(baso4) = 10 моль m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) m(baso4) = 10 моль*233 г/моль = 2330 г ответ: 2330 г
Ответ
Ответ оставил: Гость
C3H7OH + CO=C3H7COOH (t,кат)
Ответ
Ответ оставил: Гость
Хлор (1) два магний (2)
Хлор (1) пять фосфор (5)
Хлор (1)  три феррум (3)
Хлор (1) калий (1)
Ответ
Ответ оставил: Гость
                  36,5 кг
H2 + Cl2 =2HCl
1) Найдем количество вещества хлороводорода 
n(HCl)=m/M=36500/36,5=1000 моль
2) Найдем количество вещества хлора и водорода
n(Cl2)=n(H2) = 500 моль
3) Найдем массу хлора и водорода
m(Cl2)=n*M=500*71=35,5 кг
m(H2)=n*M=500*2=1 кг


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 2 на вопрос по химии: К980г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. найдите массу выпавшего осадка.... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube