Какие химические свойства характерны для щелочных металлов

Что на языке говорят все народы россии. они общаются между собой, у них происходят разнообразные отношения.

1. взаимодействие с неметаллами при комнатных температурах с азотом реагирует только литий 2. взаимодействие с водой(в группе сверху вниз активность реакции с водой увеличивается) 3. взаимодействие с кислородом  только литий образует с кислородом оксид, во всех остальных случаях - пероксиды и  надпероксиды4. взаимодействие с кислотами(для щелочных металлов они являются сильными окислителям) - концентрированная серная кислота 

Это уксусная кислота

Окислeние - отдача электронов, восстановление - принятие электронов. Окислитель восстанавливается (принимает электроны) , восстановитель окисляется (отдает электроны) . Я не буду указывать окислитель и восстановитель - сами догадаетесь из уравнений баланса.
1) S(-2) - 2e = S(0) | * 3
N(+5) + 3e = N(+2) | * 2
3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O
2) 2I(-1) - 2e = I2(0)
N(+5) + e = N(+4) | * 2
2KI + 4HNO3 = I2 + 2NO2 + 2KNO3 + 2H2O
3) C(0) - 4e = C(+4)
N(+5) + e = N(+4) | * 4
C +4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
Cначала ставят коэффициенты перед окислителями и восстановителями слева и справа согласно электронному балансу. Если окислитель частично не восстановился, а образовал соль (как во второй реакции) , тогда корректируют коэффициент перед окислителем в левой части. В заключение подбирают коэффициенты перед веществами, содержащими атомы, не участвующие в окислении-восстановлении (перед водой в данном случае)

Нестабильная частица
Заряд равен нулю