Категория
Химия, опубликовано 12.02.2020 22:20

Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия(p=1,22г/мл) необходимо для полной нейтрализации 36 г щавелевой кислоты?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость

ответ:

131,15 мл.

объяснение:

реакция нейтрализации щавелевой кислоты идёт согласно уравнению:

hooc - cooh + 2naoh = naooc - coona + 2h2o

на 1 моль щавелевой кислоты (90 граммов) расходуется 2 моль (80 граммов) гидроксида натрия. тогда на нейтрализацию 36 граммов кислоты понадобится 36*80/90 = 32 грамма naoh, что содержится в 32*100: 20 = 160 граммах 20%-ного раствора, объём которого равен 160: 1,22 = 131,15 мл.

Ответ
Ответ оставил: Гость
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
m(HCI)=4,38 г
n(HCI) = 4,38:36,5 = 0,12 моль
Отношение 
Zn(OH)2 :  HCl           1:2
То есть, кол-во вещества Zn(OH)2 в 2 раза меньше кол-во вещества HCl
n(Zn(OH)2) = 0,12:2 = 0,06 моль
Ну и находим массу...
m(Zn(OH)2) = n*M = 0,06 * 99 = 5,94 г
Ответ
Ответ оставил: Гость
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

2×22,4------7×22,4
20------------------x

X= 70л
Ответ
Ответ оставил: Гость
2Zn + Cl2 = 2ZnCl 
2KClО3 =2KCl+3O2
C+4HNO3= CO2 + 4NO+2H2O 


Другие вопросы по химии

Вопрос
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
✅ Ответов: 1 на вопрос по химии: Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия(p=1,22г/мл) необходимо для полной нейтрализации 36 г щавелевой кислоты?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube