Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл

думаю. что реакция такая:

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

1. находим массу раствора h2so4

масса р-ра=объем*плотность=20*1,02=20,4г.

2. находим массу вещ-ва н2so4

масса вещ-ва h2so4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.

3. находим кол-во вещ-ва h2so4, кот. вступил в реакцию

кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль

4. т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль

5. находим объем аммиака

объем = молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л

ответ: 0,28л аммиака.