Категория
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01

Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 10% с плотностью 1,069 г\см3 для нейтрализации 150 мл 0,5М NaOH?

Какого будет при 100 С давление водяного пара над раствором содержащего 2,5г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации равно 80%?

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
ALCL3+3NaOH=Al(OH)3 осадок!+3NaCl 

Al(3+) + 3Cl(−) + 3Na(+) + 3OH(−) → Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(−) 
 Al(3+) + 3OH(−) → Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  растворение осадка при избытке щелочи, что и доказывает амфотерность Al(OH)3
Al(OH)3 + Na(+) + OH(−) → Na(+)+AlO2(-) +2H2O
 Al(OH)3+OH(-) → AlO2(-)+2H2O
Ответ
Ответ оставил: Гость
2KMnO₄ + 3KAsO₂ + 4NaOH = 2MnO₂ + Na₂KAsO₄ + 2NaK₂AsO₄ + 2H₂O

MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻    2   процесс восстановления

AsO₂⁻ + 4OH⁻ - 2e = AsO₄³⁻ + 2H₂O    3   процесс окисления

2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3AsO₂⁻ + 12OH⁻ = 2MnO₂ + 8OH⁻ + 3AsO₄³⁻ + 6H₂O

2MnO₄⁻ + 3AsO₂⁻ + 4OH⁻ = 2MnO₂ + 3AsO₄³⁻ + 2H₂O
Ответ
Ответ оставил: Гость
1) Cr(OH)2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, AgOH, Al(OH)3, Mn(OH)2

2) Растворимые основания:
Ba(OH)2, LiOH, KOH
Нерастворимые основания:
Fe(OH)2, CuOH, Cu(OH)2
Ответ
Ответ оставил: Гость
A)Mr(H2)=2*Ar(H)=2*1=2
   Mr(N2)=2*Ar(N)=2*14=28
   Mr(O2)=2*Ar(O)=2*16=32
   Mr(F2)=2*Ar(F)=2*19=38
б)Mr(Cl2)=2*Ar(Cl)=2*35=70
   Mr(Br2)=2*Ar(Br)=2*80=160
   Mr(I2)=2*Ar(I)=2*127=254


Другие вопросы по химии

✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 10% с плотностью 1,069 г\см3 для нейтрализации 150 мл 0,5М NaOH? Какого будет при 100 С давление водяного пара над раствором содержащего 2,5г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущаяся степень диссоциации равно 80%?... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube