Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 30 кг содержащего 10% примесей если выход в реакции составляет 95%?

Caco3=cao+co2(газ)   находим ск-ко чистого caco3 33*90/100=29,7  находим n(caco3)=m/m=29.7/100=0.297 теперь подставляем в уравнение и получаем 0,297*22,4/100=0,0665 литров (это объем теоретический) из формулы находим объем практический  95%*0,665/100=0,63 литра 

2KMnO₄ + 3KAsO₂ + 4NaOH = 2MnO₂ + 2NaK₂AsO₄ + Na₂KAsO₄ + 2H₂O

MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻    2

AsO₂⁻ + 4OH⁻ - 2e = AsO₄³⁻ + 2H₂O    3

Ответ;4) радиусом они этим отличаются

M(SO2)=32+16*2=64(Молярная масса)
ω(S)=32/64=0,5              

ω(O)=16*2/64=0,5           
Ответ:0,5;0,5 (Массовые доли одинаковые, и то что я для тебя написал в скобках в тетрадь не пиши