Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 1,6л метана (н.у)?

Дано:
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
m (р-ра NaOH) = 120 г
w (NaOH) = 15% = 0,15
Найти: m (H2SO4) - ?
Решение:
m (NaOH) = 0,15 • 120 = 18 г
M (NaOH) = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 18 / 40 = 0,45 моль
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = 0,45 • 1 / 2 = 0,225 моль
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = nM = 0,225 • 98 = 22,05 г чистого вещества, а масса 10%-го р-ра:
m (р-ра H2SO4) = 0,1 • 22,05 = 2,205 г

Mn²⁺ + H₂O ⇄ MnOH⁺ + H⁺

MnOH⁺ + H₂O ⇄ Mn(OH)₂ + H⁺