Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка цинка с 250г раствора соляной кислоты с массовой долей 14,6% ?

Это какой класс? Скажи я скажу ответ

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1кг содержит 6% примесей, значит чистый карбид кальция это 940г.
940/64=14,6875моль CaC2
Значит из 14,6875 моль CaC2 можно получить соответственно 14,6875 моль C2H2.
14,6875*22,4=329л
Ответ:329л

N(H) = 2n(H2O) = 2*5,4/18 = 0,6 моль
n(C) = n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
С  :  Н = 0,3 : 0,6 = 1 : 2
Брутто-формула СН2, следовательно это алкeн СnH2n
M = 3*28 = 84 г/моль
14n = 84
 n = 6
C6H12 - гексен

////////////////////////////////