Химия, опубликовано 08.04.2019 07:40
Какой объём газа выделится при реакции 80 граммов бария, в котором 20% примесей, с серной кислотой?
Ответ оставил: Гость
Сначала найдем массу чистого бария: 80 г * 0.8 = 64 г уравнение реакции: ↑ по таблице менделеева находим атомную (она же молярная) массу бария: 137 г/моль. теперь мы можем вычислить количество вещества: ν = m/m ν ba = 64 г / 137 г/моль = 0,47 моль ν ba = ν h₂ 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 0,47 моль * 22,4 л/моль = 10,5 л ответ: 10,5 л.
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01