Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка содержащего 20% примесей

1) составляем пропорцию

500г           100%

х                 20%

 

х=500*20/100=100г (масса примесей) => масса caco3 без примесей равна 500-100=400г

 

2) v (ню, кол-во вещества) caco3 = m/m = 400/100 = 4 моль

3) v (cao) = v ( caco3) = 4 моль => m (cao) =   v*m = 4*56 = 224г

ответ:   m (cao) = 224г   

4,8.............Х
С.............+.....................О2=СО2
12г/моль....16*2г/моль
---
4,8....х
-----=----
12.....32

Х=4,8*32=12,2г
......---------
......... 12

В одном моле содержится 6.02х молекул. Значит в 2,5 молях будет содержатся 1.505хмолекул.

20 г оксида фосфора это 0,14 моль вещества. n=m/Mr.
Значит, в 20 г содержится  6.02х*0,14 = 0,8428х молекул.

1.Хлор
3.Водой
4.Соляной кислотой
5.Гидроксидом натрия