Какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить 1 кг раствора с массовой долей вещества 2%?

Ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100% откуда m(в-ва)=ω*m(р-ра)/100% m(в-ва)=2%*1кг/100%=0.02кг m(h₂o)=1кг-0.02кг=0.98кг

1) значения стандартных электродных потенциалов для металлов:

E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В

E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты

2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:

анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺

катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻

образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

С концентрированной и разьавленной

Степень окисления в соединении
+1+4  -2
Na₂ClO₃