Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте
а)массу исходного карбоната кальция;б)объём (н.у.) выделившегося углекислого газа;в) химическое количество прореагировавшей кислоты.

дано

m(ca(no3)2) = 57.4 г

решение

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(ca(no3)2) = m(ca(no3)2) / m(ca(no3)2) = 57.4 / (40 + 2 * 14 + 6 * 16) = 57.4 / 164 = 0.35 моль

n(caco3) = n(ca(no)3) = 0.35 моль

m(caco3) = n(caco3)m(caco3) = 0.35 * (40 + 12 + 3 * 16) = 35 г

n(co2) = n(caco3) = 0.35 моль

v(co2) = n(co2) * vm = 0.35 * 22.4 = 7.84 дм3

n(hno3) = 2n(caco3) = 0.35 * 2 = 0.7 моль

ответ: m(caco3) = 35 г, v(co2) = 7.84 дм3, n(hno3) = 0.7 моль