Краствору сульфатной кислоты массой 24,5 гр. добили 23 гр. гидроксида натрия. какая соль и какой массы образуется в этой реакции?

24,5 г серной кислоты составляет 0,25 моль (24,5/98) 23 г гидроксида натрия составляет 0,575 моль (23/40) соотношение количества вещества щелочи и кислоты составляет 0,575/0,25 = 2,3. т.о. щелочь находится в избытке, достачочном для образования средней соли: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o масса соли: 0,25  * 119 = 29,75 г

Тогда naso4 образуется

Электронный баланс это равенство.

Реакция оксида фосфора (V) и оксида кальция выглядит так:


P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

2Na+2H2O=2NaOH+H2
HCl+ NaOH= NaCl+ H2O
m(NaCl)= 200*0,0585=11,7(г)
n(NaCl)= 11.7/58.5=0.2(моль)
n(HCl)= 0.2*0.5=0.1(моль)
m(HCl)= 0.1* 36.5=3.65(г)
Ответ: 3.65г.