Химия, опубликовано 03.02.2019 03:30
Массовые доли калия фосфора кислорода в некотором соединении равны соответственно 55,19% 14,61%,30,19% определить его простейшую формулу
Ответ оставил: Гость
Вначале осени может доцветать вереск обыкновенный calluna vulgaris ещё может быть повторное цветение некоторых ягодных кустарничков, например брусники или черники (не надо в этом видеть признаки надвигающегося апокалипсиса, как любят пугать некоторые "предсказатели" - это обычное явление для тёплого периода "бабьего лета"! ) бывает длительное цветение тысячелистника, и иногда - его же повторное. бывает, что доцветают одиночные растения нивяника (который "ромашка" в обиходе) и черноголовки если лес - это типа лесопарка, или вообще лесной массив на опушке, где есть возможность заноса сорных видов, то часто можно встретить длительно цветущую недотрогу мелкоцветковую, и ещё ястребинки (зонтичная и другие смежны виды) , кульбабу осеннюю, латук (салат) татарский
Ответ оставил: Гость
И так, у нас есть 6 растворов солей натрия.
В 6 пробирок нальем одинаковое количество раствора каждой соли.
Теперь в каждую пробирку добавим немного HCl и проанализируем, что будет происходить в каждой пробирке
1) Там где NaCl - ничего не наблюдаем
2) там где Na2CO3 - заметим выделение пузырьков газа, но этот газ без запаха! это важно.
Реакция: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O - выделение угликислого газа.
3) там где Na2S - тоже будет выделяться газ, но его мы отличим по характерному запаху - запаху тухлых яиц.
Реакция: Na2S +2HCl = 2NaCl +H2S - выделение сероводорода
4) Na2SO3 - тоже выделение газа, с резким запахом, но отличается от запаха сероводорода
Na2SO3 +2HCl = 2NaCl +SO2 +H2O - выделение сернистого газа
5) Na2SO4 - никаких видимых изменений не замечаем
6) Na2SiO3 - наблюдаем образование белого осадка, это образуется кремниевая кислота, она малорастворима
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl +H2SiO3
Значит, остались у нас две пробирки, в одной NaCl, в другой Na2SO4.
Теперь надо их различить друг от друга.
Нальем в две пробирки одинаковое количество неопознанных солей и добавим к ним по одинаковому количеству нитрата бария
1) Там где NaCl - Ничего не увидим
2) Там где Na2SO4 Будем наблюдать выпадение белого осадка - сульфата бария
Na2SO4 +Ba(NO3)2 = 2NaNO3 +BaSO4
В 6 пробирок нальем одинаковое количество раствора каждой соли.
Теперь в каждую пробирку добавим немного HCl и проанализируем, что будет происходить в каждой пробирке
1) Там где NaCl - ничего не наблюдаем
2) там где Na2CO3 - заметим выделение пузырьков газа, но этот газ без запаха! это важно.
Реакция: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O - выделение угликислого газа.
3) там где Na2S - тоже будет выделяться газ, но его мы отличим по характерному запаху - запаху тухлых яиц.
Реакция: Na2S +2HCl = 2NaCl +H2S - выделение сероводорода
4) Na2SO3 - тоже выделение газа, с резким запахом, но отличается от запаха сероводорода
Na2SO3 +2HCl = 2NaCl +SO2 +H2O - выделение сернистого газа
5) Na2SO4 - никаких видимых изменений не замечаем
6) Na2SiO3 - наблюдаем образование белого осадка, это образуется кремниевая кислота, она малорастворима
Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl +H2SiO3
Значит, остались у нас две пробирки, в одной NaCl, в другой Na2SO4.
Теперь надо их различить друг от друга.
Нальем в две пробирки одинаковое количество неопознанных солей и добавим к ним по одинаковому количеству нитрата бария
1) Там где NaCl - Ничего не увидим
2) Там где Na2SO4 Будем наблюдать выпадение белого осадка - сульфата бария
Na2SO4 +Ba(NO3)2 = 2NaNO3 +BaSO4
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01