Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Многовариантная проверочная работа «Растворы. Массовая доля растворенного вещества»
Вариант
Условие
mр-ра (г)
ωр.в. (%)
mр.в. (г)
mр-ля (г)
+Н2О m(г)
- Н2О m(г)
+р.в. m(г)
+mр-ра 2; ω2
1
Дано
200
10
-
-
40
20
10
50г 5%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
2
Дано
-
-
40
360
100
20
20
100г 4%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
3
Дано
300
-
15
-
60
10
15
150г 10%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
4
Дано
400
20
-
-
50
25
40
200г 5%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
5
Дано
-
-
50
350
150
50
10
60г 20%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
6
Дано
600
-
15
-
100
100
35
200г 15%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
7
Дано
150
4
-
-
20
10
16
350г 8%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
8
Дано
-
-
20
180
50
20
10
100г 40%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
9
Дано
280
-
14
-
60
24
36
96г 20%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
10
Дано
90
3
-
-
20
10
17
110г 10%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
11
Дано
-
-
90
210
20
50
10
150г 10%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
12
Дано
60
-
24
-
240
5
2
200г 1%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
13
Дано
700
3
-
-
100
200
150
50г 30%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
14
Дано
-
-
60
240
50
10
5
80г 2%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
15
Дано
70
-
10
-
50
15
5
120г 10%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
16
Дано
230
25
-
-
50
20
15
40г 3%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
17
Дано
-
-
30
170
30
25
4
10г 2%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
18
Дано
330
-
20
-
30
55
15
80г 10%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
19
Дано
340
15
-
-
45
50
15
60г 3%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
20
Дано
-
-
20
380
25
10
30
90г 7%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
21
Дано
400
-
35
-
65
35
20
60г 5%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
22
Дано
550
5
-
-
120
35
25
50г 6%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
23
Дано
-
-
45
255
50
40
15
40г 2%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
24
Дано
350
-
20
-
50
40
10
100г 2%
Найти
-
?
-
?
ω3
ω4
ω5
ω6
25
Дано
650
30
-
-
100
50
25
50г 5%
Найти
-
-
?
?
ω3
ω4
ω5
ω6
26
Дано
-
-
30
420
50
60
40
70г 10%
Найти
?
?
-
-
ω3
ω4
ω5
ω6
Ответы
Ответ оставил: Гость
М = 200г или 0,2 кг М= V/P
M=5/0,025= 200г
Ответ оставил: Гость
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избыткеЗадание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала
Ответ оставил: Гость
Mr(K2SO3)= 2Ar+Ar(S)+3Ar(O)=2*39+32+3*16=158ω(K)=2*39=0,49 или 49%
158
Ответ оставил: Гость
28,4 может? Ну вот по сути
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
