Химия, опубликовано 11.02.2019 23:00
На восстановление 16 г оксида трехвалентного металла алюминием израсходовано 5,4 г алюминия. определите эквивалент и название металла, зная, что эквивалент алюминия
равен 9. составьте уравнение протекающей реакции.
Ответ оставил: Гость
M2o3 + 2al = al2o3 + 2m n(al) = 5.4/27=0.2 моль по стехиометрии на реакцию пошло в два раза меньше оксида, т.е. 0.1 моль. тогда его молекулярная масса 16/0.1 = 160 найдем молекулярную массу металла: 2m + 3*16 = 160 > > > m = 56 > > fe молярная мсса эквивалента железа в данной реакции 56/3=18.7 г/моль
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01