Найдите массу выпавшего осадка в реакции между хлоридом алюминия и 120 граммами 10% раствора гидроксида натрия

3naoh+alcl3=al(oh)3+3nacl

m(naoh)=120*0.1=12г

v(alcl3)=v(naoh)/3=12/40/3=0.1 моль

m(al(oh)3)=0.1*78=7.8г

Количество равно масса деленая на молярную массу. молярная масса СО2 равна 44.1,5=m/44 m= 44×1,5=66гколичество равно объём разделить на объём молярный ( равен 22,4) значит 1,5=V/22,4V=1.5×22,4=33,6литра

2H2+O2=2H2O
n=m/M
n(h2)=5/2=2,5
n(h2)/n(h2o)=2:2 т.е. Как 1:1 следовательно n(h2o)=2,5моль
m(h2o)=18*2,5=45г
V=Vm*n
V(h2o)=2,5*22,4=56л

Cl2O7
SO3
As2O5
PbO2
B2O3
SrO
Cu2O