Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%; относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0.5 составить дано.

дано: w (h2)= 25% = 0.25

d(o2)= 0.5

найти:

сxhy

решение:

mr (cxhy)= 0.5•32 = 16

w(c) = 100-25= 75% = 0.75

m(h)= 0.25 г в 100 граммах вещества

m(c) = 0.75 г

n(h) : n(c) = 0.25/1 : 0.75/12 = 0.25: 0.0625

теперь все делим на самое маленькое из пары число, то есть на 0.0625

получается:

4: 1

то есть четыре водорода и один углерод: сн4 метан

проверяю (его молекулярная масса должна быть 16): mr(ch4) = 12+4= 16.

НУ ОКЕЙ ...........................................................................................................................................................

Электродный потенциал рассчитывается по уравнению Нернста:
E(Cd2+/Cd) = E0 + 0,059/n * lg[Cd2+]
E0(Cd2+|Cd) = - 0,40 В - стандартный электродный потенциал, берется из справочника
n = 2 - число электронов, участвующих в элементарном акте ОВР
[Cd2+] = 0,001M - молярная концентрация раствора
E(Cd2+/Cd) = -0,40 + 0,059/2 * lg0,001 = - 0,4885 (B)

1)2Na+S=Na2S2)Ca+2HCl=CaCl2+H23)2Fe+3Cl2=2FeCl34)2Fe(OH)3=Fe2O3+2H2O5)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H206)2Ba+O2=2BaO7)Fe(OH)3+HCl=FeCl3+3H2O8)2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O9)Zn+2HCl=ZnCl2+H210)2HNO3+CaO+Ca(NO3)2+H2OВроде